Cerqueu a la vostra botiga d'aplicacions Android o Iphone l'aplicació Equilibrador d'equacions químiques amb aquest logotip
![]() |
![]() |
L’equació química és una forma de descriure una reacció química en la qual el nom de cada substància química serà substituït pel seu símbol químic.
A l’equació química, la direcció de la fletxa representa la direcció en què es produeix una reacció. Per a reaccions unidireccionals, es mostrarà mitjançant una fletxa d'esquerra a dreta. Així, les substàncies de l’esquerra estaran implicades i la de la dreta serà el producte.
Una equació equilibrada és una equació de reacció química en què la càrrega total i el nombre d’àtoms per a cada element de la reacció són els mateixos tant per als reactius com per als components. En altres paraules, la massa i la càrrega a banda i banda de la reacció són iguals.
Els reactius i productes d’una reacció química s’enumeren en una equació química desequilibrada, però no s’especifiquen les quantitats necessàries per complir la conservació de la massa. Aquesta equació, per exemple, és desequilibrada en termes de massa perquè la reacció entre l’òxid de ferro i el carboni formi ferro i diòxid de carboni:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Com que no hi ha ions a banda i banda de l'equació, la càrrega és equilibrada (càrrega neutra neta).
A la part de l'equació dels reactius (a l'esquerra de la fletxa), hi ha dos àtoms de ferro, però només un al costat dels productes (dreta de la fletxa). Es pot dir que l’equació no està equilibrada tot i que no es compten les quantitats dels altres àtoms.
Tant als costats esquerre com dret de la fletxa, l'objectiu d'equilibrar l'equació és obtenir el mateix nombre de cada tipus d'àtom. Això s’aconsegueix alterant els coeficients compostos (nombres situats davant de les fórmules compostes). Els subíndexs (xifres petites a la dreta de determinats àtoms, com ara el ferro i l’oxigen) no s’alteren mai.
L'equació equilibrada és:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 fe + 3 CO2
Observeu que tot el que és visible, inclosos els nostres propis cossos, són objectes. Hi ha objectes naturals com animals, plantes, rius, sòl ... són objectes artificials.
Els objectes naturals consisteixen en diverses substàncies diferents. I els objectes artificials estan formats per materials. Tot material és una substància o una barreja d'algunes substàncies. Per exemple: alumini, plàstics, vidre, ...
Cada substància té certes propietats: estat o forma (sòlid, líquid, gasós) color, olor i gust. Càlcul o insoluble en aigua ... Punt de fusió, punt d’ebullició, gravetat específica, conductivitat elèctrica, etc.
I la capacitat de transformar-se en altres substàncies, per exemple, la capacitat de descomposició, funcionament ... són les propietats químiques.
Totes les substàncies estan formades per partícules extremadament petites, elèctricament neutres, anomenades àtoms. Hi ha desenes de milions de substàncies diferents, però només més de 100 tipus d’àtoms.
L’àtom està format per un nucli carregat positivament i una closca formada per un o més electrons amb càrrega negativa
També coneguda com a reacció de síntesi. Un tipus de reacció combinada que es produeix freqüentment és la reacció d’un element amb oxigen per formar un òxid. En certes condicions, els metalls i els no metalls reaccionen fàcilment amb l'oxigen. Un cop encès, el magnesi reacciona de forma ràpida i espectacular, reaccionant amb l’oxigen de l’aire per crear una fina pols d’òxid de magnesi.
4 Al + 3O2 → 2Al2O3 2 Al + 3 Br2 → 2AlBr3 Cao + H2O → Ca(OH)2 C2H2 + HCl → C2H3Cl O2 + Si → SiO2 H2O + N2O5 → 2HNO3 H2 + I2 → 2HI Veure tot Reacció combinadaMoltes reaccions de descomposició impliquen calor, llum o electricitat per aportar energia. Els compostos binaris són compostos que només consten de dos elements. El tipus de reacció més simple a la descomposició és quan un compost binari es descompon en els seus elements. L’òxid de mercuri (II), un sòlid vermell, es descomposa per formar mercuri i oxigen gasós quan s’escalfa. A més, es considera una reacció com una reacció de descomposició encara que un o més dels productes siguin encara un compost. Un carbonat metàl·lic es descompon per formar un òxid metàl·lic i un gas diòxid de carboni. El carbonat de calci, per exemple, es descompon en òxid de calci i diòxid de carboni.
2CuO → 2Cu + O2 C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 2Al (OH)3 → Al2O3 + 3H2O Ag2S → 2Ag + S 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2H2O2 → 2H2O + O2 (NS4)2Cr2O7 → 4H2O + N2 + Cr2O3 Veure tota reacció de descomposicióUna reacció de reducció d’oxidació (redox) és un tipus de reacció química que implica una transferència d’electrons entre dues espècies. Una reacció d'oxidació-reducció és qualsevol reacció química en què el nombre d'oxidació d'una molècula, àtom o ió canvia guanyant o perdent un electró. Les reaccions redox són comunes i vitals per a algunes de les funcions bàsiques de la vida, com ara la fotosíntesi, la respiració, la combustió i la corrosió o l’oxidació.
3O2 + P4 → P4O6 2H2SO4 + O2 + 4FeSO4 → 2 Fe2(TAN4)3 + 2H2O Cl2 + F2 → 2ClF Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3 NO2 + Fe (NO3)3 4CH4 + 6Cl2 + 3O2 → 6H2O + 4CHCl3 3 Fe + 2O2 → Fe3O4 CuO + H2 → Cu + H2O Veure totes les reaccions de reducció d’oxidacióA + BC → AC + B L’element A és un metall en aquesta reacció general i substitueix l’element B, també un metall del compost. Si l'element de recanvi és un no-metall, ha de substituir un altre no-metall en un compost i es converteix en l'equació general. Molts metalls reaccionen fàcilment amb els àcids i un dels productes de reacció quan ho fan és l’hidrogen gasós. El zinc reacciona al clorur de zinc i l’hidrogen amb àcid clorhidric (vegeu la figura següent).
3HNO3 + C6H5CH3 → 3H2O + C6H2CH3(NO2)3 Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl CH3Cl + CH3COOH → HCl + CH3Cooch3 CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2 3Ca + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2 2Na + C6H5Br + CH3Br → C6H5CH3 + 2 NaBr Mg + ZnCl2 → Zn + MgCl2 Mostra-ho tot Reacció de reemplaçament únicAB + CD → AD + CB A i C són cations carregats positius en aquesta reacció, mentre que B i D són anions carregats negatius. Les reaccions de doble substitució solen produir-se en una solució aquosa entre els compostos. Per provocar una reacció, un dels productes sol ser un precipitat sòlid, un gas o un compost molecular com l'aigua. Un precipitat es forma en una reacció de doble substitució quan els cations d’un reactiu es combinen per formar un compost iònic insoluble amb els anions de l’altre reactiu. La reacció següent es produeix quan es barregen solucions aquoses de iodur de potassi i nitrat de plom (II).
4 NaOH + P2O5 → H2O + 2Na2HPO4 2 NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn (OH)2 2H2O + Na2O2 → H2O2 + 2 NaOH Ca (HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 3Ba (núm3)2 + 2K3PO4 → 6KNO3 + Ba3(PO4)2 Al2(TAN4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO4 Mostra-ho tot Reacció de doble reemplaçamentInformació interessant, només la coneix poca gent
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(