Equilibrador d’equacions químiques
Base de dades de 10000 reaccions químiques - eines químiques - informació sobre substàncies
Đang tìm kiếm phương trình bạn yêu cầu ...
Voleu cercar equacions fora de línia, proveu la nostra aplicació mòbil
Cerqueu a la vostra botiga d'aplicacions Android o Iphone l'aplicació Equilibrador d'equacions químiques amb aquest logotip
|
|
Notícies Només el 5% de la POBLACIÓ ho sabria
Definicions bàsiques en Química
Què és una equació química?
L’equació química és una forma de descriure una reacció química en la qual el nom de cada substància química serà substituït pel seu símbol químic.
A l’equació química, la direcció de la fletxa representa la direcció en què es produeix una reacció. Per a reaccions unidireccionals, es mostrarà mitjançant una fletxa d'esquerra a dreta. Així, les substàncies de l’esquerra estaran implicades i la de la dreta serà el producte.
Definició d’equacions equilibrades
Una equació equilibrada és una equació de reacció química en què la càrrega total i el nombre d’àtoms per a cada element de la reacció són els mateixos tant per als reactius com per als components. En altres paraules, la massa i la càrrega a banda i banda de la reacció són iguals.
Exemples d’equacions desequilibrades i equilibrades
Els reactius i productes d’una reacció química s’enumeren en una equació química desequilibrada, però no s’especifiquen les quantitats necessàries per complir la conservació de la massa. Aquesta equació, per exemple, és desequilibrada en termes de massa perquè la reacció entre l’òxid de ferro i el carboni formi ferro i diòxid de carboni:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Com que no hi ha ions a banda i banda de l'equació, la càrrega és equilibrada (càrrega neutra neta).
A la part de l'equació dels reactius (a l'esquerra de la fletxa), hi ha dos àtoms de ferro, però només un al costat dels productes (dreta de la fletxa). Es pot dir que l’equació no està equilibrada tot i que no es compten les quantitats dels altres àtoms.
Tant als costats esquerre com dret de la fletxa, l'objectiu d'equilibrar l'equació és obtenir el mateix nombre de cada tipus d'àtom. Això s’aconsegueix alterant els coeficients compostos (nombres situats davant de les fórmules compostes). Els subíndexs (xifres petites a la dreta de determinats àtoms, com ara el ferro i l’oxigen) no s’alteren mai.
L'equació equilibrada és:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Què és una substància en química?
Observeu que tot el que és visible, inclosos els nostres propis cossos, són objectes. Hi ha objectes naturals com animals, plantes, rius, sòl ... són objectes artificials.
Els objectes naturals consisteixen en diverses substàncies diferents. I els objectes artificials estan formats per materials. Tot material és una substància o una barreja d'algunes substàncies. Per exemple: alumini, plàstics, vidre, ...
Quines propietats tenen?
Cada substància té certes propietats: estat o forma (sòlid, líquid, gasós) color, olor i gust. Càlcul o insoluble en aigua ... Punt de fusió, punt d’ebullició, gravetat específica, conductivitat elèctrica, etc.
I la capacitat de transformar-se en altres substàncies, per exemple, la capacitat de descomposició, funcionament ... són les propietats químiques.
Què és l'àtom?
Totes les substàncies estan formades per partícules extremadament petites, elèctricament neutres, anomenades àtoms. Hi ha desenes de milions de substàncies diferents, però només més de 100 tipus d’àtoms.
L’àtom està format per un nucli carregat positivament i una closca formada per un o més electrons amb càrrega negativa
Equació més popular
Reacció combinada
També coneguda com a reacció de síntesi. Un tipus de reacció combinada que es produeix freqüentment és la reacció d’un element amb oxigen per formar un òxid. En certes condicions, els metalls i els no metalls reaccionen fàcilment amb l'oxigen. Un cop encès, el magnesi reacciona de forma ràpida i espectacular, reaccionant amb l’oxigen de l’aire per crear una fina pols d’òxid de magnesi.
CH3CH = CHCH3 + H2O => C4H10O CuO + H2O => Cu (OH)2 2 Al + 3 Br2 => 2AlBr3 2Mg + O2 => 2MgO (NH2)2CO + H2O => (NH4)2CO3 C2H2 + CH3COCH3 => CHCC (CH3)2OH C2H2 + CH3OH => CH3OCHCH2 Veure tot Reacció combinadaReacció de descomposició
Moltes reaccions de descomposició impliquen calor, llum o electricitat per aportar energia. Els compostos binaris són compostos que només consten de dos elements. El tipus de reacció més simple a la descomposició és quan un compost binari es descompon en els seus elements. L’òxid de mercuri (II), un sòlid vermell, es descomposa per formar mercuri i oxigen gasós quan s’escalfa. A més, es considera una reacció com una reacció de descomposició encara que un o més dels productes siguin encara un compost. Un carbonat metàl·lic es descompon per formar un òxid metàl·lic i un gas diòxid de carboni. El carbonat de calci, per exemple, es descompon en òxid de calci i diòxid de carboni.
2HgO => 2Hg + O2 FeCl2 => Cl2 + Fe Na2S2O7 => Na2SO4 + SO3 BaCl2 => Cl2 + Ba 2CuO => 2Cu + O2 CH4 => C + 2H2 2CH4 => C2H2 + 2H2 Veure tota reacció de descomposicióReacció d'oxidació-reducció
Una reacció de reducció d’oxidació (redox) és un tipus de reacció química que implica una transferència d’electrons entre dues espècies. Una reacció d'oxidació-reducció és qualsevol reacció química en què el nombre d'oxidació d'una molècula, àtom o ió canvia guanyant o perdent un electró. Les reaccions redox són comunes i vitals per a algunes de les funcions bàsiques de la vida, com ara la fotosíntesi, la respiració, la combustió i la corrosió o l’oxidació.
3H2SO4 + 2Fe (OH)3 => Fe2(TAN4)3 + 6H2O 3C + Bi2O3 => 3CO + 2Bi 2HCl + Na2CO3 => H2O + 2NaCl + CO2 H2O + HPO3 => H3PO4 Br2 + H2S => 2S + 2HBr 2O2 + Cu2S => 2CuO + SO2 FeCl2 + Ag2SO4 => 2AgCl + FeSO4 Veure totes les reaccions de reducció d’oxidacióReacció de reemplaçament individual
A + BC → AC + B L’element A és un metall en aquesta reacció general i substitueix l’element B, també un metall del compost. Si l'element de recanvi és un no-metall, ha de substituir un altre no-metall en un compost i es converteix en l'equació general. Molts metalls reaccionen fàcilment amb els àcids i un dels productes de reacció quan ho fan és l’hidrogen gasós. El zinc reacciona al clorur de zinc i l’hidrogen amb àcid clorhidric (vegeu la figura següent).
Zn + CuSO4 => Cu + ZnSO4 2Ca (OH)2 + Mg (HCO3)2 => 2CaCO3 + 2H2O + Mg (OH)2 Cu (NO3)2 + Zn => Cu + Zn (NO3)2 Cl2 + 2NaI => Jo2 + 2NaCl 2 Al + 6HBr => 3H2 + 2AlBr3 CH4 + Cl2 => CH3Cl + HCl 3Cl2 + 2NH3 => 6HCl + N2 Mostra-ho tot Reacció de reemplaçament únicReacció de doble substitució
AB + CD → AD + CB A i C són cations carregats positius en aquesta reacció, mentre que B i D són anions carregats negatius. Les reaccions de doble substitució solen produir-se en una solució aquosa entre els compostos. Per provocar una reacció, un dels productes sol ser un precipitat sòlid, un gas o un compost molecular com l'aigua. Un precipitat es forma en una reacció de doble substitució quan els cations d’un reactiu es combinen per formar un compost iònic insoluble amb els anions de l’altre reactiu. La reacció següent es produeix quan es barregen solucions aquoses de iodur de potassi i nitrat de plom (II).
H2S + CsOH => H2O + Cs2S 3H2SO4 + 2Fe (NO3)3 => Fe2(TAN4)3 + 6HNO3 Ca (OH)2 + 2NH4Cl => 2H2O + 2NH3 + CaCl2 H2O + Na2CO3 + MgSO4 => Mg (OH)2 + Na2SO4 + CO2 Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 => 3CaSO4 + 2H3PO4 3NaOH + H3PO4 => 3H2O + Na3PO4 Cu (OH)2 + 2HNO3 => Cu (NO3)2 + 2H2O Mostra-ho tot Reacció de doble reemplaçamentVegeu el nostre lloc web Dictionaru d’equacions químiques en diferents idiomes
Àrab (قاموس المعادلات الكيميائية) Búlgar (речник на химичните уравнения) Xinès (simplificat) (化学 方程式 字典) Xinès (tradicional) (化學 方程式 字典) Croata (rječnik kemijskih jednadžbi) Txec (slovník chemických rovnic) Danès (kemisk ligningsordbog) Neerlandès (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finès (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Francès (dictionnaire d'équations chimiques) Alemany (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Grec (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italià (dizionario delle equazioni chimiche) Japonès (化学 反 応 式 辞書) Coreà (화학 방정식 사전) Noruec (kjemisk ligningsordbok) Polonès (Słownik równań chemicznych) Portuguès (dicionário de equação química) Romanès (diccionar d'ecuații chimice)El nostre patrocinador
TVB Một Thời Để NhớNotícies d'última hora
Informació interessant, només la coneix poca gent
Aplicacions mòbils
|
|
|
Eines de química
Taula periòdica d'elements Taula de solubilitat Configuració d'electrons Sèries de reactivitat Sèries electroquímiquesQuant a Be Ready Education
nostres patrocinadorsAltres programes educatius
Estigueu preparats IELTS Diccionari de Física Diccionari de llengua de signes vietnamita Biblioteca d'Història del Vietnam Sistemes d’Educació Creativa Be Ready Academy VN Scrum Vietnam Binh Le @ Swinburne
Ens podeu ajudar a mantenir aquesta bona feina
Aquest sistema us el proporcionen estudiants i professors vietnamites que contribueixen sense parar a mantenir la informació actualitzada i informar de la informació que falta
Donant a la nostra causa, no només ajudareu a donar suport a aquest lloc web, sinó que també ajudeu directament a un projecte benèfic a Vietnam construint shcools a les zones rurals.
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(