Equilibrador d’equacions químiques

Voleu cercar equacions fora de línia, proveu la nostra aplicació mòbil

Cerqueu a la vostra botiga d'aplicacions Android o Iphone l'aplicació Equilibrador d'equacions químiques amb aquest logotip

Avaluació de les habilitats de programació

Notícies Només el 5% de la POBLACIÓ ho sabria

Què és una equació química?

L’equació química és una forma de descriure una reacció química en la qual el nom de cada substància química serà substituït pel seu símbol químic.

A l’equació química, la direcció de la fletxa representa la direcció en què es produeix una reacció. Per a reaccions unidireccionals, es mostrarà mitjançant una fletxa d'esquerra a dreta. Així, les substàncies de l’esquerra estaran implicades i la de la dreta serà el producte.

Definició d’equacions equilibrades

Una equació equilibrada és una equació de reacció química en què la càrrega total i el nombre d’àtoms per a cada element de la reacció són els mateixos tant per als reactius com per als components. En altres paraules, la massa i la càrrega a banda i banda de la reacció són iguals.

Exemples d’equacions desequilibrades i equilibrades

Els reactius i productes d’una reacció química s’enumeren en una equació química desequilibrada, però no s’especifiquen les quantitats necessàries per complir la conservació de la massa. Aquesta equació, per exemple, és desequilibrada en termes de massa perquè la reacció entre l’òxid de ferro i el carboni formi ferro i diòxid de carboni:

Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

Com que no hi ha ions a banda i banda de l'equació, la càrrega és equilibrada (càrrega neutra neta).
A la part de l'equació dels reactius (a l'esquerra de la fletxa), hi ha dos àtoms de ferro, però només un al costat dels productes (dreta de la fletxa). Es pot dir que l’equació no està equilibrada tot i que no es compten les quantitats dels altres àtoms.
Tant als costats esquerre com dret de la fletxa, l'objectiu d'equilibrar l'equació és obtenir el mateix nombre de cada tipus d'àtom. Això s’aconsegueix alterant els coeficients compostos (nombres situats davant de les fórmules compostes). Els subíndexs (xifres petites a la dreta de determinats àtoms, com ara el ferro i l’oxigen) no s’alteren mai.

L'equació equilibrada és:

2 Fe₂O₃ + 3 C → 4 fe + 3 CO₂

Què és una substància en química?

Observeu que tot el que és visible, inclosos els nostres propis cossos, són objectes. Hi ha objectes naturals com animals, plantes, rius, sòl ... són objectes artificials.

Els objectes naturals consisteixen en diverses substàncies diferents. I els objectes artificials estan formats per materials. Tot material és una substància o una barreja d'algunes substàncies. Per exemple: alumini, plàstics, vidre, ...

Quines propietats tenen?

Cada substància té certes propietats: estat o forma (sòlid, líquid, gasós) color, olor i gust. Càlcul o insoluble en aigua ... Punt de fusió, punt d’ebullició, gravetat específica, conductivitat elèctrica, etc.

I la capacitat de transformar-se en altres substàncies, per exemple, la capacitat de descomposició, funcionament ... són les propietats químiques.

Què és l'àtom?

Totes les substàncies estan formades per partícules extremadament petites, elèctricament neutres, anomenades àtoms. Hi ha desenes de milions de substàncies diferents, però només més de 100 tipus d’àtoms.

L’àtom està format per un nucli carregat positivament i una closca formada per un o més electrons amb càrrega negativa

Reacció combinada

També coneguda com a reacció de síntesi. Un tipus de reacció combinada que es produeix freqüentment és la reacció d’un element amb oxigen per formar un òxid. En certes condicions, els metalls i els no metalls reaccionen fàcilment amb l'oxigen. Un cop encès, el magnesi reacciona de forma ràpida i espectacular, reaccionant amb l’oxigen de l’aire per crear una fina pols d’òxid de magnesi.

4 Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ 2 Al + 3 Br₂ → 2AlBr₃ Cao + H₂O → Ca(OH)₂ C₂H₂ + HCl → C₂H₃Cl O₂ + Si → SiO₂ H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃ H₂ + I₂ → 2HI Veure tot Reacció combinada

Reacció de descomposició

Moltes reaccions de descomposició impliquen calor, llum o electricitat per aportar energia. Els compostos binaris són compostos que només consten de dos elements. El tipus de reacció més simple a la descomposició és quan un compost binari es descompon en els seus elements. L’òxid de mercuri (II), un sòlid vermell, es descomposa per formar mercuri i oxigen gasós quan s’escalfa. A més, es considera una reacció com una reacció de descomposició encara que un o més dels productes siguin encara un compost. Un carbonat metàl·lic es descompon per formar un òxid metàl·lic i un gas diòxid de carboni. El carbonat de calci, per exemple, es descompon en òxid de calci i diòxid de carboni.

2CuO → 2Cu + O₂ C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ 2Al (OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O Ag₂S → 2Ag + S 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (NS₄)₂Cr₂O₇ → 4H₂O + N₂ + Cr₂O₃ Veure tota reacció de descomposició

Reacció d'oxidació-reducció

Una reacció de reducció d’oxidació (redox) és un tipus de reacció química que implica una transferència d’electrons entre dues espècies. Una reacció d'oxidació-reducció és qualsevol reacció química en què el nombre d'oxidació d'una molècula, àtom o ió canvia guanyant o perdent un electró. Les reaccions redox són comunes i vitals per a algunes de les funcions bàsiques de la vida, com ara la fotosíntesi, la respiració, la combustió i la corrosió o l’oxidació.

3O₂ + P₄ → P₄O₆ 2H₂SO₄ + O₂ + 4FeSO₄ → 2 Fe₂(TAN₄)₃ + 2H₂O Cl₂ + F₂ → 2ClF Fe + 6HNO₃ → 3H₂O + 3 NO₂ + Fe (NO₃)₃ 4CH₄ + 6Cl₂ + 3O₂ → 6H₂O + 4CHCl₃ 3 Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ CuO + H₂ → Cu + H₂O Veure totes les reaccions de reducció d’oxidació

Reacció de reemplaçament individual

A + BC → AC + B L’element A és un metall en aquesta reacció general i substitueix l’element B, també un metall del compost. Si l'element de recanvi és un no-metall, ha de substituir un altre no-metall en un compost i es converteix en l'equació general. Molts metalls reaccionen fàcilment amb els àcids i un dels productes de reacció quan ho fan és l’hidrogen gasós. El zinc reacciona al clorur de zinc i l’hidrogen amb àcid clorhidric (vegeu la figura següent).

3HNO₃ + C₆H₅CH₃ → 3H₂O + C₆H₂CH₃(NO₂)₃ Cl₂ + 2NaBr → Br₂ + 2NaCl CH₃Cl + CH₃COOH → HCl + CH₃Cooch₃ CH₃Cl + Cl₂ → HCl + CH₂Cl₂ 3Ca + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂ 2Na + C₆H₅Br + CH₃Br → C₆H₅CH₃ + 2 NaBr Mg + ZnCl₂ → Zn + MgCl₂ Mostra-ho tot Reacció de reemplaçament únic

Reacció de doble substitució

AB + CD → AD + CB A i C són cations carregats positius en aquesta reacció, mentre que B i D són anions carregats negatius. Les reaccions de doble substitució solen produir-se en una solució aquosa entre els compostos. Per provocar una reacció, un dels productes sol ser un precipitat sòlid, un gas o un compost molecular com l'aigua. Un precipitat es forma en una reacció de doble substitució quan els cations d’un reactiu es combinen per formar un compost iònic insoluble amb els anions de l’altre reactiu. La reacció següent es produeix quan es barregen solucions aquoses de iodur de potassi i nitrat de plom (II).

4 NaOH + P₂O₅ → H₂O + 2Na₂HPO₄ 2 NaOH + ZnSO₄ → Na₂SO₄ + Zn (OH)₂ 2H₂O + Na₂O₂ → H₂O₂ + 2 NaOH Ca (HCO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaHCO₃ 3Ba (núm₃)₂ + 2K₃PO₄ → 6KNO₃ + Ba₃(PO₄)₂ Al₂(TAN₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ H₂SO₄ + 2NaOH → 2H₂O + Na₂SO₄ Mostra-ho tot Reacció de doble reemplaçament

Vegeu el nostre lloc web Dictionaru d’equacions químiques en diferents idiomes

Àrab (قاموس المعادلات الكيميائية) Búlgar (речник на химичните уравнения) Xinès (simplificat) (化学 方程式 字典) Xinès (tradicional) (化學 方程式 字典) Croata (rječnik kemijskih jednadžbi) Txec (slovník chemických rovnic) Danès (kemisk ligningsordbog) Neerlandès (woordenboek voor chemische vergelijkingen) Finès (kemiallisten yhtälöiden sanakirja) Francès (dictionnaire d'équations chimiques) Alemany (Wörterbuch für chemische Gleichungen) Grec (λεξικό χημικής εξίσωσης) Hindi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Italià (dizionario delle equazioni chimiche) Japonès (化学 反 応 式 辞書) Coreà (화학 방정식 사전) Noruec (kjemisk ligningsordbok) Polonès (Słownik równań chemicznych) Portuguès (dicionário de equação química) Romanès (diccionar d'ecuații chimice) Rus (словарь химических уравнений) Espanyol (diccionario de ecuaciones químicas) Suec (kemisk ekvationsordbok) Català (diccionari d'equacions químiques) Filipí (equació química i química) Hebreu (מילון משוואה כימית) Indonesi (kamus persamaan kimia) Letó (ķīmisko vienādojumu vārdnīca) Lituà (cheminių lygčių žodynas) Serbi (речник хемијских једначина) Eslovac (slovník chemických rovníc) Eslovè (slovar kemijske enačbe) Ucraïnès (словник хімічних рівнянь) Albanès (fjalor i ekuacionit kimik) Estonià (keemiliste võrrandite sõnastik) Gallec (diccionari d’ecuacions químiques) Hongarès (kémiai egyenlet szótár) Maltès (Dictionary tal-ekwazzjoni kimika) Tailandès (พจนานุกรม สมการเคมี) Turc (kimyasal denklem sözlüğü) Persa (فرهنگ معادلات شیمیایی) Afrikaans (chemiese vergelyking woordebook) Malai (kamus persamaan kimia) Suahili (kamusi ja equació ja kemikali) Irlandès (foclóir cothromóid cheimiceach) Gal·lès (geiriadur hafaliad cemegol) Bielorús (слоўнік хімічных ураўненняў) Islandès (efnajöfnuorðabók) Macedoni (речник за хемиска равенка) Yiddish (כעמיש יקווייזשאַן ווערטערבוך) Armeni (քիմիական հավասարության բառարան) Azerí (kimyəvi tənlik lüğəti) Basc (ekuazio kimikoen hiztegia) Georgià (ქიმიური განტოლების ლექსიკონი) Crioll haitià (Dictionary ekwasyon chimik) Urdú (کیمیائی مساوات کی لغت) Bengalí (রাসায়নিক সমীকরণ অভিধান) Bosnià (rječnik hemijskih jednadžbi) Cebuà (equació química de diccionari) Esperanto (vortaro pri kemia ekvacio) Gujarati (રાસાયણિક સમીકરણ શબ્દકોશ) Hausa (kamus din lissafi na sinadarai) Hmong (tshuaj lom neeg txhais lus) Igbo (diccionari químic ọkọwa okwu) Javanès (kamus persamaan kimia) Kannada (ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮೀಕರಣ ನಿಘಂಟು) Khmer (វចនានុក្រម សមីការ គីមី) Lao (ວັດ ຈະ ນາ ນຸ ກົມ ສົມ ຜົນ ທາງ ເຄ ມີ) Llatí (diccionari de l'equació eget) Maori (papakupu whārite matū) Marathi (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Mongol (химийн тэгшитгэлийн толь бичиг) Nepalès (रासायनिक समीकरण शब्दकोश) Panjabi (ਰਸਾਇਣਕ ਸਮੀਕਰਨ ਕੋਸ਼) Somali (qaamuuska isle'eg kiimikada) Tàmil (வேதியியல் சமன்பாடு அகராதி) Telugu (రసాయన సమీకరణ నిఘంటువు) Ioruba (iwe itumọ idogba kemikali) Zulu (equació química isichazamazwi se) Myanmar (birmano) (ဓာတု ညီမျှခြင်း အဘိဓါန်) Chichewa (equació mankhwala dikishonale) Kazajo (химиялық теңдеу сөздігі) Malgaix (rakibolana fitoviana simika) Malayalam (rakibolana fitoviana simika) Cingalès (රසායනික සමීකරණ ශබ්ද කෝෂය) Sesotho (lik'hemik'hale ea equation ea lik'hemik'hale) Sudanès (kamus persamaan kimia) Tadjik (луғати муодилаи химиявӣ) Uzbek (kimyoviy tenglama lug'ati) Amhàric (የኬሚካል እኩልታ መዝገበ-ቃላት) Cors (dizziunariu d'equazioni chimichi) Hawaià (puke wehewehe ʻōlelo kūmole) Kurd (Kurmanji) (ferhenga hevkêşeya kîmyewî) Kirguís (химиялык теңдемелер сөздүгү) Luxemburguès (chemesche Gleichwörterbuch) Pashto (د کيمياوي معادلې قاموس) Samoà (vailaʻau faʻasino igoa) Gaèlic escocès (faclair co-aontar ceimigeach) Shona (equació kemikari duramazwi) Sindhi (ڪيميائي مساوات ڊڪشنري) Frisó (gemysk fergeliking wurdboek) Xhosa (diccionari d’equacions imichiza)

El nostre patrocinador

TVB Un temps per recordar

Notícies d'última hora

Informació interessant, només la coneix poca gent