? = CH2=CH2 | Equilibrador d’equacions químiques
? = Elayl; Etena; etilè; gas olefiant; acetè; Eco-Sprout-Guard-EP
Notícies Només el 5% de la POBLACIÓ ho sabria
Notícies Només el 5% de la POBLACIÓ ho sabria
Cerquem a la nostra base de dades més de 5552 substàncies químiques
CH2= CH2
forma curta
Êtilen
Elayl; Etene; Etilè; Gas Olefiant; Acetè; Eco-Sprout-Guard-EP
Reacció combinada
També coneguda com a reacció de síntesi. Un tipus de reacció combinada que es produeix freqüentment és la reacció d’un element amb oxigen per formar un òxid. En certes condicions, els metalls i els no metalls reaccionen fàcilment amb l'oxigen. Un cop encès, el magnesi reacciona de forma ràpida i espectacular, reaccionant amb l’oxigen de l’aire per crear una fina pols d’òxid de magnesi.
H2O + CO2 → H2CO3 Fe + S → FeS Cao + H2O → Ca(OH)2 C + O2 → CO2 2H2 + O2 → 2 hores2O 3Mg + 2P → Mg3P2 2F2 + Si → SiF4 Veure tot Reacció combinadaReacció de descomposició
Moltes reaccions de descomposició impliquen calor, llum o electricitat per aportar energia. Els compostos binaris són compostos que només consten de dos elements. El tipus de reacció més simple a la descomposició és quan un compost binari es descompon en els seus elements. L’òxid de mercuri (II), un sòlid vermell, es descomposa per formar mercuri i oxigen gasós quan s’escalfa. A més, es considera una reacció com una reacció de descomposició encara que un o més dels productes siguin encara un compost. Un carbonat metàl·lic es descompon per formar un òxid metàl·lic i un gas diòxid de carboni. El carbonat de calci, per exemple, es descompon en òxid de calci i diòxid de carboni.
C2H5Cl → C2H4 + HCI Cu (OH)2 → CuO + H2O CH4 → C + 2H2 2HgO → 2Hg + O2 BaCl2 → Cl2 + Ba 3HClO3 → H2O + 2ClO2 + HClO4 (NS4)2CO3 → H2O + 2 NH3 + CO2 Veure tota reacció de descomposicióReacció d'oxidació-reducció
Una reacció de reducció d’oxidació (redox) és un tipus de reacció química que implica una transferència d’electrons entre dues espècies. Una reacció d'oxidació-reducció és qualsevol reacció química en què el nombre d'oxidació d'una molècula, àtom o ió canvia guanyant o perdent un electró. Les reaccions redox són comunes i vitals per a algunes de les funcions bàsiques de la vida, com ara la fotosíntesi, la respiració, la combustió i la corrosió o l’oxidació.
2F2 + SiO2 → O2 + SiF4 2H2O + 2K → H2 + 2 KOH 2 Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe Ca (OH)2 + H2O + 6H2O2 → CaO2. 8H2O 2P2O5 + 3HBr → 3HPO3 + POBr3 NaClO2 → NaCl + O2 H2SiO3 → H2O + SiO2 Veure totes les reaccions de reducció d’oxidacióReacció de reemplaçament individual
A + BC → AC + B L’element A és un metall en aquesta reacció general i substitueix l’element B, també un metall del compost. Si l'element de recanvi és un no-metall, ha de substituir un altre no-metall en un compost i es converteix en l'equació general. Molts metalls reaccionen fàcilment amb els àcids i un dels productes de reacció quan ho fan és l’hidrogen gasós. El zinc reacciona al clorur de zinc i l’hidrogen amb àcid clorhidric (vegeu la figura següent).
2 Al + 6HBr → 3H2 + 2AlBr3 2 Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu H2O + CH3COCl → CH3COOH + HCI Br2 + C2H6 → C2H5Br + HBr Br2 + 2NaI → I2 + 2 NaBr 4 Al + 3 SiO2 → 2Al2O3 + 3Si H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Mostra-ho tot Reacció de reemplaçament únicReacció de doble substitució
AB + CD → AD + CB A i C són cations carregats positius en aquesta reacció, mentre que B i D són anions carregats negatius. Les reaccions de doble substitució solen produir-se en una solució aquosa entre els compostos. Per provocar una reacció, un dels productes sol ser un precipitat sòlid, un gas o un compost molecular com l'aigua. Un precipitat es forma en una reacció de doble substitució quan els cations d’un reactiu es combinen per formar un compost iònic insoluble amb els anions de l’altre reactiu. La reacció següent es produeix quan es barregen solucions aquoses de iodur de potassi i nitrat de plom (II).
Ca (OH)2 + Zn (NO3)2 → Ca (NO3)2 + Zn (OH)2 Ca (HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 2HNO3 + Mg (OH)2 → 2 hores2O + Mg (núm3)2 3Ba (OH)2 + 2FeCl3 → 3BaCl2 + 2Fe (OH)3 H2SO4 + 2NaHS → H2S + Na2SO4 FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl 3 NaOH + Al (NO3)3 → Al(OH)3 + 3NaNO3 Mostra-ho tot Reacció de doble reemplaçamentNo trobes?
Proveu el nostre sistema de cerca personalitzat per centrar-vos només en els resultats de la cerca de química de Google
Equacions amb CH2 = CH2 com a producte
Elayl; Etene; Etilè; Gas Olefiant; Acetè; Eco-Sprout-Guard-EP
Veure totes les equacions amb CH2 = CH2 com a producte
Notícies d'última hora
Informació interessant, només la coneix poca gent
Aplicacions mòbils
|
|
Eines de química
Taula periòdica d'elements Taula de solubilitat Configuració d'electrons Sèries de reactivitat Sèries electroquímiquesQuant a Be Ready Education
nostres patrocinadorsAltres programes educatius
Estigueu preparats IELTS Diccionari de Física Diccionari de llengua de signes vietnamita Biblioteca d'Història del Vietnam Sistemes d’Educació Creativa Be Ready Academy VN Quà Tặng Trần Gia 101 Raó per la qual Història de la causa i l’efecte Estigueu preparats Xarxa d'afiliats
Ens podeu ajudar a mantenir aquesta bona feina
Aquest sistema us el proporcionen estudiants i professors vietnamites que contribueixen sense parar a mantenir la informació actualitzada i informar de la informació que falta
Donant a la nostra causa, no només ajudareu a donar suport a aquest lloc web, sinó que també ajudeu directament a un projecte benèfic a Vietnam construint shcools a les zones rurals.
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(