Al =? | Equilibrador d’equacions químiques
alumini =?
Notícies Només el 5% de la POBLACIÓ ho sabria
Resultat de l'equació núm. 1
| 8Al | + | 21H2SO4 | + | 3K2Cr2O7 | → | 4 Al2(TAN4)3 | + | 21H2O | + | 3K2SO4 | + | 6CrSO4 | |
| alumini | àcid sulfúric | Dicromat de potassi; Bicromat de potassi; Sal dipotàssica d'àcid dicromic | sulfat d'alumini | aigua | sulfat de potassi | Sulfat crom; Sulfat de crom (II); Sal d’àcid sulfúric de crom (II) | |||||||
| (fem dịch pha loãng) | |||||||||||||
| 8 | 21 | 3 | 4 | 21 | 3 | 6 | Hệ số | ||||||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||||||
| Số mol | |||||||||||||
| Khối lượng (g) |
Més informació sobre l'equació 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(TAN4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
Quina és la condició de reacció de l'Al (alumini) reacciona amb H2SO4 (àcid sulfúric) reacciona amb K2Cr2O7 (bicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotàsica de l'àcid dicròmic)?
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Com es poden produir reaccions i produir Al2(SO4)3 (sulfat d'alumini) i H2O (aigua) i K2SO4 (sulfat de potassi) i CrSO4 (sulfat de crom; sulfat de crom (II); sal de crom (II) d'àcid sulfúric)?
Fenomen després que Al (alumini) reacciona amb H2SO4 (àcid sulfúric) reacciona amb K2Cr2O7 (Dicromat de potassi; Bicromat de potassi; Sal dipotàsica de l'àcid dicròmic)
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte CrSO4 (Sulfat crom; sulfat de crom (II); sal de crom (II) d’àcid sulfúric), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives K2Cr2O7 (Dicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotàssica de l'àcid dicròmic), desapareixent
Quines altres informacions importants hauríeu de saber sobre la reacció
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Categories d'equació
Més preguntes relacionades amb les reaccions químiques 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(TAN4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
Preguntes relacionades amb el reactiu Al (alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al (alumini)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al (alumini) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el reactiu H2SO4 (àcid sulfúric)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'H2SO4 (àcid sulfúric)? Quines són les reaccions químiques que tenen H2SO4 (àcid sulfúric) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el reactiu K2Cr2O7 (dicromat de potassi; bicromat de potassi; àcid dicròmic sal dipotassi)
Quines són les característiques químiques i físiques del K2Cr2O7 (Dicromat de potassi; Bicromat de potassi; Sal dipotàsica de l'àcid dicròmic)? Quines són les reaccions químiques que tenen K2Cr2O7 (bicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotàsica de l'àcid dicròmic) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el producte Al2(SO4)3 (sulfat d'alumini)
Quines són les característiques físiques i químiques de l'Al2(SO4)3 (bicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotàsica de l'àcid dicròmic)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al2(SO4)3 (sulfat d'alumini) com a producte?Preguntes relacionades amb el producte H2O (aigua)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'H2O (bicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotàsica de l'àcid dicròmic)? Quines són les reaccions químiques que tenen H2O (aigua) com a producte?Preguntes relacionades amb el producte K2SO4 (sulfat de potassi)
Quines són les característiques químiques i físiques del K2SO4 (bicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotàsica de l'àcid dicròmic)? Quines són les reaccions químiques que tenen K2SO4 (sulfat de potassi) com a producte?Preguntes relacionades amb el producte CrSO4 (sulfat de crom; sulfat de crom (II); sal de crom (II) d'àcid sulfúric)
Quines són les característiques químiques i físiques del CrSO4 (bicromat de potassi; bicromat de potassi; sal dipotassi d'àcid dicròmic)? Quines són les reaccions químiques que tenen com a producte CrSO4 (sulfat de crom; sulfat de crom (II); sal de crom (II) d'àcid sulfúric?Resultat de l'equació núm. 2
| 2Al | + | 6HNO3 | → | 3H2 | + | 2Al (NO3)3 | |||
| alumini | àcid nítric | hidrogen | nitrat d'alumini | ||||||
| (rắn) | (fem dịch) | (khí) | (fem dịch) | ||||||
| (ánh kim trắng bạc) | (Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | ||||||
| 2 | 6 | 3 | 2 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Més informació sobre l'equació 2Al + 6HNO3 → 3H2 + 2Al (NO3)3
Quina és la condició de reacció d'Al (alumini) reacciona amb HNO3 (àcid nítric)?
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Com es poden produir les reaccions i produir H2 (hidrogen) i Al (NO3)3 (nitrat d'alumini)?
Fenomen després que Al (alumini) reacciona amb HNO3 (àcid nítric)
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte Al (NO3) 3 (nitrat d'alumini), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives HNO3 (àcid nítric), desapareixent
Quines altres informacions importants hauríeu de saber sobre la reacció
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Categories d'equació
Més preguntes relacionades amb les reaccions químiques 2Al + 6HNO3 → 3H2 + 2Al (NO3)3
Preguntes relacionades amb el reactiu Al (alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al (alumini)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al (alumini) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el reactiu HNO3 (àcid nítric)
Quines són les característiques químiques i físiques del HNO3 (àcid nítric)? Quines són les reaccions químiques que tenen HNO3 (àcid nítric) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el producte H2 (hidrogen)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'H2 (àcid nítric)? Quines són les reaccions químiques que tenen com a producte H2 (hidrogen)?Preguntes relacionades amb el producte Al(NO3)3 (nitrat d'alumini)
Quines són les característiques físiques i químiques de l'Al(NO3)3 (àcid nítric)? Quines són les reaccions químiques que tenen com a producte Al(NO3)3 (nitrat d'alumini)?Resultat de l'equació núm. 3
| 2Al | + | 3Na2O | → | Al2O3 | + | 6Na | |||
| alumini | òxid de sodi | òxid d'alumini | sodi | ||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (trắng xám) | (trắng) | (trắng) | (trắng xám) | ||||||
| 2 | 3 | 1 | 6 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Més informació sobre l'equació 2Al + 3Na2O → Al2O3 + 6Na
Quina és la condició de reacció d'Al (alumini) reacciona amb Na2O (òxid de sodi)?
Altres condicions: a alta temperatura
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Com es poden produir reaccions i produir Al2O3 (òxid d'alumini) i Na (sodi)?
Barregeu la barreja d’alumini i òxid de sodi en una tassa de ceràmica. Després, escalfeu-lo a la temperatura adequada.
Fenomen després que Al (alumini) reacciona amb Na2O (òxid de sodi)
Feu clic per veure el fenomen de l'equacióQuines altres informacions importants hauríeu de saber sobre la reacció
A altes temperatures, l’alumini redueix molts òxids metàl·lics (darrere de l’alumini de la sèrie de reactivitat metàl·lica) en metall lliure. Aquesta reacció s’anomena reacció tèrmica de l’alumini. Com que el Na es troba davant d'Al a la sèrie de reactivitat metàl·lica, aquesta reacció no es produeix.
Categories d'equació
Més preguntes relacionades amb les reaccions químiques 2Al + 3Na2O → Al2O3 + 6Na
Preguntes relacionades amb el reactiu Al (alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al (alumini)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al (alumini) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el reactiu Na2O (òxid de sodi)
Quines són les característiques químiques i físiques del Na2O (òxid de sodi)? Quines són les reaccions químiques que tenen Na2O (òxid de sodi) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el producte Al2O3 (òxid d'alumini)
Quines són les característiques físiques i químiques de l'Al2O3 (òxid de sodi)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al2O3 (òxid d'alumini) com a producte?Preguntes relacionades amb el producte Na (sodi)
Quines són les característiques físiques i químiques del Na (òxid de sodi)? Quines són les reaccions químiques que tenen Na (sodi) com a producte?Resultat de l'equació núm. 4
| 2Al | + | 3K2O | → | Al2O3 | + | 6K | |||
| alumini | òxid d'alumini | potassi | |||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (trắng xám) | (trắng) | (trắng) | (trắng xám) | ||||||
| 2 | 3 | 1 | 6 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Més informació sobre l'equació 2Al + 3K2O → Al2O3 + 6K
Quina és la condició de reacció d'Al (alumini) reacciona amb K2O ()?
Altres condicions: a alta temperatura
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Com es poden produir les reaccions i produir Al2O3 (òxid d'alumini) i K (potassi)?
Barregeu la barreja d’òxid d’alumini i potassi en una tassa de ceràmica. Després, escalfeu-lo a la temperatura adequada.
Fenomen després que Al (alumini) reacciona amb K2O ()
Feu clic per veure el fenomen de l'equacióQuines altres informacions importants hauríeu de saber sobre la reacció
A altes temperatures, l’alumini redueix molts òxids metàl·lics (darrere de l’alumini de la sèrie de reactivitat metàl·lica) en metall lliure. Aquesta reacció s’anomena reacció tèrmica de l’alumini. Com que K es troba davant d'Al en la sèrie de reactivitat metàl·lica, aquesta reacció no es produeix.
Categories d'equació
Més preguntes relacionades amb les reaccions químiques 2Al + 3K2O → Al2O3 + 6K
Preguntes relacionades amb el reactiu Al (alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al (alumini)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al (alumini) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el reactiu K2O ()
Quines són les característiques químiques i físiques del K2O ()? Quines són les reaccions químiques que tenen K2O () com a reactiu?Preguntes relacionades amb el producte Al2O3 (òxid d'alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al2O3 ()? Quines són les reaccions químiques que tenen Al2O3 (òxid d'alumini) com a producte?Preguntes relacionades amb el producte K (potassi)
Quines són les característiques químiques i físiques de K ()? Quines són les reaccions químiques que tenen K (potassi) com a producte?Resultat de l'equació núm. 5
| 2Al | + | 3CaO | → | Al2O3 | + | 3Ca | |||
| alumini | òxid d'alumini | calci | |||||||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||||||
| (trắng xám) | (trắng) | (trắng) | (trắng xám) | ||||||
| 2 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | |||||
| Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
| Số mol | |||||||||
| Khối lượng (g) | |||||||||
Més informació sobre l'equació 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
Quina és la condició de reacció d'Al (alumini) reacciona amb CaO ()?
Altres condicions: a alta temperatura
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Com es poden produir reaccions i produir Al2O3 (òxid d'alumini) i Ca (calci)?
Barregeu la barreja d’alumini i òxid de calci en un got de ceràmica. Després, escalfeu-lo a la temperatura adequada.
Fenomen després que Al (alumini) reacciona amb CaO ()
Feu clic per veure el fenomen de l'equacióQuines altres informacions importants hauríeu de saber sobre la reacció
A altes temperatures, l’alumini redueix molts òxids metàl·lics (darrere de l’alumini de la sèrie de reactivitat metàl·lica) en metall lliure. Aquesta reacció s’anomena reacció tèrmica de l’alumini. Com que Ca es troba davant d'Al en la sèrie de reactivitat metàl·lica, aquesta reacció no es produeix.
Categories d'equació
Més preguntes relacionades amb les reaccions químiques 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
Preguntes relacionades amb el reactiu Al (alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al (alumini)? Quines són les reaccions químiques que tenen Al (alumini) com a reactiu?Preguntes relacionades amb el reactiu CaO ()
Quines són les característiques físiques i químiques del CaO()? Quines són les reaccions químiques que tenen CaO () com a reactiu?Preguntes relacionades amb el producte Al2O3 (òxid d'alumini)
Quines són les característiques químiques i físiques de l'Al2O3 ()? Quines són les reaccions químiques que tenen Al2O3 (òxid d'alumini) com a producte?Preguntes relacionades amb el producte Ca (calci)
Quines són les característiques físiques i químiques del Ca()? Quines són les reaccions químiques que tenen Ca (calci) com a producte?Notícies d'última hora
Informació interessant, només la coneix poca gent
Aplicacions mòbils
|
|
Eines de química
Taula periòdica d'elements Taula de solubilitat Configuració d'electrons Sèries de reactivitat Sèries electroquímiquesQuant a Be Ready Education
nostres patrocinadorsAltres programes educatius
Estigueu preparats IELTS Diccionari de Física Diccionari de llengua de signes vietnamita Biblioteca d'Història del Vietnam Sistemes d’Educació Creativa Be Ready Academy VN Quà Tặng Trần Gia 101 Raó per la qual Història de la causa i l’efecte Estigueu preparats Xarxa d'afiliats
Ens podeu ajudar a mantenir aquesta bona feina
Aquest sistema us el proporcionen estudiants i professors vietnamites que contribueixen sense parar a mantenir la informació actualitzada i informar de la informació que falta
Donant a la nostra causa, no només ajudareu a donar suport a aquest lloc web, sinó que també ajudeu directament a un projecte benèfic a Vietnam construint shcools a les zones rurals.
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(