Resultat de l'equació núm. 1
Lletg | + | 2HCl | → | FeCl2 | + | H2O | |
òxid de ferro (ii) | clorur d’hidrogen | ferro (ii) clorur | aigua | ||||
1 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 2
4Lletg | → | Fe | + | Fe3O4 | |
òxid de ferro (ii) | de ferro | òxid de ferro (ii, iii) | |||
4 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
Temperatura: 560-700 ° C
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte Fe3O4 (òxid de ferro (ii, iii)), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives Lletg (òxid de ferro (ii)), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 3
6Lletg | + | O2 | → | 2 Fe3O4 | |
òxid de ferro (ii) | oxigen | òxid de ferro (ii, iii) | |||
6 | 1 | 2 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
Temperatura: 300-500 ° C
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte Fe3O4 (òxid de ferro (ii, iii)), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives O2 (oxigen), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 4
Lletg | + | SiO2 | → | FeSiO3 | |
òxid de ferro (ii) | diòxid de silici | Ferro (II) metasilicat; Sal de ferro d'àcid metasílic (II) | |||
1 | 1 | 1 | Hệ số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
Số mol | |||||
Khối lượng (g) |
Temperatura: temperatura
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte FeSiO3 (Ferro (II) metasilicat; Àcid metasilicic ferro (II) sal), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives SiO2 (diòxid de silici), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 5
Lletg | + | H2S | → | FeS | + | H2O | |
òxid de ferro (ii) | sulfur d'hidrogen | aigua | |||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
Temperatura: 500 ° C
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte H2O (aigua), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives H2S (sulfur d’hidrogen), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Informació interessant, només la coneix poca gent
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(