Resultat de l'equació núm. 1
H2SO4 | + | Na2SO3 | → | H2O | + | Na2SO4 | + | SO2 | |
àcid sulfúric | sulfit sòdic | aigua | sulfat sòdic | diòxid de sofre | |||||
(lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | |||||
(Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | |||||
1 | 1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte SO2 (diòxid de sofre), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives Na2SO3 (sulfit sòdic), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 2
10 FeO | + | 18H2SO4 | + | 2KMnO4 | → | 5 Fe2(TAN4)3 | + | 18H2O | + | 2MnSO4 | + | K2SO4 | |
òxid de ferro (ii) | àcid sulfúric | permanganat de potassi | aigua | sulfat de potassi | |||||||||
(rắn) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | |||||||
(đen) | (Không MAU) | (tím) | (nâu đỏ) | (Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | |||||||
10 | 18 | 2 | 5 | 18 | 2 | 1 | Hệ số | ||||||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||||||
Số mol | |||||||||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte K2SO4 (sulfat de potassi), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives KMnO4 (permanganat de potassi), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 3
2 Al | + | 3H2SO4 | → | Al2(TAN4)3 | + | 3H2 | |
alumini | àcid sulfúric | sulfat d'alumini | hidrogen | ||||
(rắn) | (lỏng) | (lỏng) | (khí) | ||||
(bạc trắng) | (Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | ||||
2 | 3 | 1 | 3 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Aquesta equació no té cap informació específica sobre el fenomen.
En aquest cas, només cal observar per veure si la substància del producte H2 (hidrogen), que apareix al final de la reacció.
O si alguna de les següents substàncies reactives H2SO4 (àcid sulfúric), desapareixent
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 4
H2SO4 | + | Zn | → | H2 | + | ZnSO4 | |
àcid sulfúric | zinc | hidrogen | sulfat de zinc | ||||
(dd) | (rắn) | (khí) | (dd) | ||||
(Không MAU) | (trắng xanh) | (Không MAU) | (Không MAU) | ||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Doneu una mica de metall de Zn al fons del tub i afegiu 1-2 ml de solució àcida al tub
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
Resultat de l'equació núm. 5
Cu | + | 2H2SO4 | → | 2H2O | + | SO2 | + | CuSO4 | |
de coure | àcid sulfúric | aigua | diòxid de sofre | sulfat de coure (ii) | |||||
(rắn) | (đặc, nóng) | (lỏng) | (khí) | (dd) | |||||
(đỏ) | (Không MAU) | (Không MAU) | (Không MAU) | (xanh lam) | |||||
1 | 2 | 2 | 1 | 1 | Hệ số | ||||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||||
Số mol | |||||||||
Khối lượng (g) |
Temperatura: temperatura
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Introduïu unes petites rodanxes de coure a la proveta, aboqueu el H2SO4 concentrat a la proveta i, a continuació, escalfeu-la suaument.
L’H2SO4 concentrat i calent reacciona amb el coure per crear gas SO2 i la solució de CuSO4 és blava
Informació interessant, només la coneix poca gent
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(