Taula de contingut
2AgNO3 | + | Cu | → | 2 Ag | + | Cu (NO3)2 | |
nitrat de plata | de coure | plata | coure (ii) nitrat | ||||
(dd) | (rắn) | (rắn) | (dd) | ||||
(Không MAU) | (đỏ) | (xám) | (xanh lam) | ||||
2 | 1 | 2 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
va remullar un tros de fil de coure en la solució de nitrat de plata
En una frase completa, també podeu dir que AgNO3 (nitrat de plata) reacciona amb Cu (coure) i produeix Ag (plata) i Cu (NO3)2 (nitrat de coure (ii))
La solució salina pot reaccionar amb el metall per crear nova sal i metall nou. El coure va treure plata de sal. Diem que el funcionament del coure és més fort que la plata.
nitrat de plata
2AgNO3 → 2Ag + 2 NO2 + O2 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu (NO3)2 2AgNO3 + H2O + HCHO + 3NH3 → 2Ag + 2NH4NO3 + HOONH4 Veure totes les equacions amb AgNO3 com a reactiude coure
Cu + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + CuSO4 2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu (NO3)2 Cu + S → CuS Veure totes les equacions amb Cu com a reactiu
de coure
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 2 Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu C + Cu2O → CO + 2Cu Veure totes les equacions amb Cu com a producte
de coure
CuCl2 → Cl2 + Cu C + 2CuO → 2Cu + CO2 2 Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu Veure totes les equacions amb Cu com a producte
Informació interessant, només la coneix poca gent
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(