Taula de contingut
H2SO4 | + | Zn | → | H2 | + | ZnSO4 | |
àcid sulfúric | zinc | hidrogen | sulfat de zinc | ||||
(dd) | (rắn) | (khí) | (dd) | ||||
(Không MAU) | (trắng xanh) | (Không MAU) | (Không MAU) | ||||
1 | 1 | 1 | 1 | Hệ số | |||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||||
Số mol | |||||||
Khối lượng (g) |
No s'ha trobat informació per a aquesta equació química
Explicació: les condicions ambientals ideals per a una reacció, com ara la temperatura, la pressió, els catalitzadors i el dissolvent. Els catalitzadors són substàncies que acceleren el ritme (velocitat) d'una reacció química sense consumir-se ni passar a formar part del producte final. Els catalitzadors no tenen cap efecte en les situacions d'equilibri.
Doneu una mica de metall de Zn al fons del tub i afegiu 1-2 ml de solució àcida al tub
En una frase completa, també podeu dir que H2SO4 (àcid sulfúric) reacciona amb Zn (zinc) i produeix H2 (hidrogen) i ZnSO4 (sulfat de zinc).
No tenim més informació sobre aquestes reaccions químiques.
àcid sulfúric
10 FeO + 18H2SO4 + 2KMnO4 → 5 Fe2(TAN4)3 + 18H2O + 2MnSO4 + K2SO4 H2SO4 + Na2SO3 → H2O + Na2SO4 + SO2 8H2SO4 + 2KMnO4 + 10NaBr → 5Br2 + 8H2O + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 Veure totes les equacions amb H2SO4 com a reactiuzinc
2HCl + Zn → H2 + ZnCl2 H2SO4 + Zn → H2 + ZnSO4 Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Veure totes les equacions amb Zn com a reactiuzinc
2 Al + 3Zn (NÚM3)2 → 3Zn + 2Al (NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Veure totes les equacions amb Zn com a productezinc
2 Al + 3Zn (NÚM3)2 → 3Zn + 2Al (NO3)3 2H2O + 2ZnSO4 → 2H2SO4 + O2 + 2Zn C + ZnO → CO + Zn Veure totes les equacions amb Zn com a producteInformació interessant, només la coneix poca gent
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(