Fort | Mitjana | Feble | |||||||||||||||||||||
Li | K | Ba | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Zn | Cr | Fe | Co2+ | Ni | Sn | Pb | Fe3+/ Fe | H | Cu | Fe3+/ Fe2+ | Hg | Ag | Hg2+ | Pt | Au |
Els metalls més reactius, com el sodi, reaccionaran amb aigua freda per produir hidrogen i l’hidròxid metàl·lic:
2Na + 2H2O => 2NaOH + H2
Els metalls de la sèrie de reactivitat, com el ferro, reaccionaran amb àcids com l'àcid sulfúric (però no l'aigua a temperatures normals) per donar hidrogen i una sal metàl·lica, com el sulfat de ferro (II):
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
Un clau de ferro en una solució de sulfat de coure aviat pot canviar de color ja que el coure metàl·lic es recobreix amb el sulfat de ferro (II).
Fe + CuSO4 => Cu + FeSO4
En general, qualsevol dels metalls que són menors a la sèrie de reactivitat es pot substituir per metall: els metalls superiors redueixen ions metàl·lics més baixos. S'utilitza per a la reacció de termita per a la producció de petites quantitats de ferro metàl·lic i per a la preparació de titani mitjançant el procés de kroll (el Ti és aproximadament el mateix nivell que Al de la sèrie de reactivitat). Per exemple, l'òxid de ferro (III) es redueix a ferro i l'òxid d'alumini es converteix en aquest procés.
2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3
Així mateix, l’eliminació del titani del tetraclorur es pot aconseguir mitjançant magnesi, que al final forma clorur de magnesi:
2Mg + TiCl4 => Ti + 2MgCl2
Tanmateix, poden intervenir altres factors, ja que el potassi metàl·lic es pot preparar reduint el clorur de sodi i potassi a 850 ° C. Tot i que el sodi de la sèrie de reactivitat és inferior al potassi, la reacció pot continuar ja que el potassi és volàtil i la barreja es destil·la.
Na + KCl => K + NaCl
Informació interessant, només la coneix poca gent
Els anuncis en forma d’ingressos ens ajuden a mantenir el contingut amb la màxima qualitat per què hem de publicar anuncis? : D
No vull donar suport al lloc web (tancar) - :(