Sèries de reactivitat de metall | Actualització 2021

Anant de baix a la part superior de la taula els metalls

• Augment de la reactivitat
• Perd els electrons (s’oxiden) més fàcilment per formar ions positius
• Es corroixen o esquinixen més fàcilment
• Requereixen més energia (i diferents mètodes) per aïllar-se dels seus compostos
• Esdevingui agents reductors més forts (donants d’electrons).

Reacció amb aigua i àcids

Els metalls més reactius, com el sodi, reaccionaran amb aigua freda per produir hidrogen i l’hidròxid metàl·lic:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Els metalls de la sèrie de reactivitat, com el ferro, reaccionaran amb àcids com l'àcid sulfúric (però no l'aigua a temperatures normals) per donar hidrogen i una sal metàl·lica, com el sulfat de ferro (II):

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Reaccions de desplaçament únic

Un clau de ferro en una solució de sulfat de coure aviat pot canviar de color ja que el coure metàl·lic es recobreix amb el sulfat de ferro (II).

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

En general, qualsevol dels metalls que són menors a la sèrie de reactivitat es pot substituir per metall: els metalls superiors redueixen ions metàl·lics més baixos. S'utilitza per a la reacció de termita per a la producció de petites quantitats de ferro metàl·lic i per a la preparació de titani mitjançant el procés de kroll (el Ti és aproximadament el mateix nivell que Al de la sèrie de reactivitat). Per exemple, l'òxid de ferro (III) es redueix a ferro i l'òxid d'alumini es converteix en aquest procés.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

Així mateix, l’eliminació del titani del tetraclorur es pot aconseguir mitjançant magnesi, que al final forma clorur de magnesi:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Tanmateix, poden intervenir altres factors, ja que el potassi metàl·lic es pot preparar reduint el clorur de sodi i potassi a 850 ° C. Tot i que el sodi de la sèrie de reactivitat és inferior al potassi, la reacció pot continuar ja que el potassi és volàtil i la barreja es destil·la.

Na + KCl => K + NaCl